xvKlaudiavx
(edytowany)Warta przeczytania w jakimś stopniu, natomiast bardzo okrojona informacyjnie - częste powtórzenia i praktycznie same ogólniki w formie skróconej. Nic konkretnego czego możnaby się dowiedzieć.
Uzyskaj dostęp do tej i ponad 250000 książek od 14,99 zł miesięcznie
- Wydawca: Ridero
- Kategoria: Literatura popularnonaukowa•Nauki ścisłe
- Język: polski
- Rok wydania: 2024
Książka skierowana do osób, które dopiero rozpoczynają swoją przygodę z chemią. Książka ta zawiera wiele istotnych informacji na temat podstaw chemii, w tym chemii nieorganicznej i organicznej. Książka przedstawia różne rodzaje związków chemicznych, takie jak sole, kwasy i zasady, a także ich właściwości i zastosowanie. Wprowadzenie do chemii jest wyczerpującym przewodnikiem dla każdego, kto chce poznać podstawowe pojęcia i metody stosowane w chemii. Książka stworzona przy pomocy AI.
Ebooka przeczytasz w aplikacjach Legimi na:
Liczba stron: 57
Odsłuch ebooka (TTS) dostepny w abonamencie „ebooki+audiobooki bez limitu” w aplikacjach Legimi na:
2,0 (1 ocena)
Oceny przyznawane są przez użytkowników Legimi, systemów bibliotecznych i innych serwisów partnerskich. Przyznawanie ocen premiowane jest punktami Klubu Mola Książkowego.
Legimi nie weryfikuje, czy opinie pochodzą od konsumentów, którzy nabyli lub czytali/słuchali daną pozycję, ale usuwa fałszywe opinie, jeśli je wykryje.
Sortuj według:
Popularność
Podobne
Michelle Enderson
Wprowadzenie do Chemii: Od Struktury Atomów do Analizy Chemicznej
Projektant okładkiPixabay https://pixabay.com/pl/vectors/jądro-atomu-jądrowy-atom-jądro-153152/
© Michelle Enderson, 2023
© Pixabay https://pixabay.com/pl/vectors/jądro-atomu-jądrowy-atom-jądro-153152/, projekt okładki, 2023
Wprowadzenie do chemii to książka skierowana do osób, które dopiero rozpoczynają swoją przygodę z chemią. Książka ta zawiera wiele istotnych informacji na temat podstaw chemii, w tym chemii nieorganicznej i organicznej.
Książka przedstawia różne rodzaje związków chemicznych, takie jak sole, kwasy i zasady, a także ich właściwości i zastosowanie.
Wprowadzenie do chemii jest wyczerpującym przewodnikiem dla każdego, kto chce poznać podstawowe pojęcia i metody stosowane w chemii.
ISBN 978-83-8351-088-0
Książka powstała w inteligentnym systemie wydawniczym Ridero
Michelle Enderson
02.05.2023r.
Wprowadzenie do chemii
Atomy i cząsteczki
Atomy są najmniejszymi składowymi pierwiastków chemicznych, które zachowują ich właściwości chemiczne. Składają się z jądra atomowego, które zawiera protony i neutony, otoczonego przez elektrony krążące wokół niego.
Cząsteczki natomiast składają się z co najmniej dwóch atomów połączonych ze sobą wiązaniami chemicznymi. W cząsteczce mogą występować atomy tego samego lub różnych pierwiastków chemicznych.
W reakcjach chemicznych atomy łączą się lub oddzielają, tworząc nowe cząsteczki lub rozpadając się na mniejsze składniki. Różne pierwiastki chemiczne różnią się liczbą protonów w jądrze atomowym, co decyduje o ich właściwościach chemicznych i zachowaniu w reakcjach chemicznych[1].
[1] Ryszard Gromadzki, Atomy i cząsteczki, 2007r.
Układy chemiczne
Układy chemiczne to systemy, w których występują różne substancje chemiczne, które oddziałują ze sobą. Układy te mogą występować w różnych stanach skupienia, takich jak stały, ciekły lub gazowy, oraz mogą być jednorodne lub heterogeniczne.
Przykłady układów chemicznych to między innymi roztwory, mieszaniny gazów, aerozole, ciała stałe i ciecze. W każdym przypadku składniki układu chemicznego oddziałują ze sobą na różne sposoby, co ma wpływ na ich właściwości chemiczne i fizyczne.
Ważnym zagadnieniem w chemii jest analiza układów chemicznych, czyli określenie składu i właściwości poszczególnych składników oraz sposobów, w jakie oddziałują one ze sobą. Jest to kluczowe dla zrozumienia i kontroli procesów chemicznych, które odgrywają ważną rolę w wielu dziedzinach, takich jak przemysł, medycyna, rolnictwo czy ochrona środowiska[1].
[1] Andrzej Fiejdasz, Chemia nieorganiczna, 2014r.
Reakcje chemiczne
Reakcje chemiczne to procesy, podczas których dochodzi do zmiany składu chemicznego jednej lub więcej substancji w wyniku ich interakcji. W takiej reakcji jedna lub więcej substancji, nazywanej substratem lub substratami, ulega przemianie w nowe substancje, zwane produktami. Reakcje chemiczne zachodzą ze względu na różnice w energii między reagentami a produktami, co prowadzi do przejścia z jednego stanu energetycznego do drugiego.
Reakcje chemiczne można opisać za pomocą równań chemicznych, które pokazują, jakie substancje reagują ze sobą i jakie produkty są tworzone. Równania chemiczne muszą zachowywać zasadę zachowania masy, czyli ilość atomów każdego pierwiastka na początku i końcu reakcji musi być taka sama.
Przykładowe reakcje chemiczne to spalanie węgla w powietrzu, reakcja neutralizacji kwasu i zasady, reakcja syntezy wody z wodoru i tlenu, a także fermentacja alkoholowa cukru. Reakcje chemiczne mają zastosowanie w wielu dziedzinach, takich jak przemysł chemiczny, produkcja leków, produkcja materiałów budowlanych i wiele innych[1].
[1] Wojciech Grochala, Chemia nieorganiczna. Podręcznik dlastudentów chemii, 2016r.
Pierwiastki chemiczne
Pierwiastki chemiczne to substancje, które składają się z atomów o tym samym liczbie protonów w jądrze atomowym. Każdy pierwiastek ma swoją unikalną liczbę atomową, czyli liczbę protonów w jądrze, co decyduje o jego właściwościach chemicznych i fizycznych.
Na przykład, woda jest złożona z dwóch pierwiastków — wodoru (H) i tlenu (O), gdzie dwa atomy wodoru łączą się z jednym atomem tlenu, tworząc cząsteczkę wody, H2O.
W tabeli okresowej pierwiastki są ułożone według swojej liczby atomowej, a także według podobnych właściwości chemicznych, tworząc grupy i okresy. Tabela okresowa zawiera obecnie 118 pierwiastków, z których większość jest naturalnie występującymi, a niektóre są sztucznie otrzymywane w laboratoriach[1].
[1] Wojciech Grochala, Chemia nieorganiczna. Podręcznik dlastudentów chemii, 2016r.
Okresowy układ pierwiastków
Okresowy układ pierwiastków, znany również jako układ okresowy, to graficzna reprezentacja wszystkich pierwiastków chemicznych, ułożonych w kolejności rosnącej liczby atomowej (czyli liczby protonów w jądrze atomowym). Pierwiastki są zorganizowane w rzędy poziome, nazywane okresami, i kolumny pionowe, zwane grupami lub rodzinami.
W układzie okresowym, elementy w tych samych kolumnach mają podobne właściwości chemiczne i są często określane jako jedna rodzina pierwiastków. Istnieją 18 kolumn, a każda z nich ma swoją nazwę lub symbol. Na przykład, pierwiastki w kolumnie pierwszej (grupa 1) są znane jako alkalia, a w kolumnie drugiej (grupa 2) jako ziemie alkaliczne.
Okresowy układ pierwiastków jest bardzo przydatny w chemii i naukach pokrewnych, ponieważ pomaga w identyfikacji właściwości chemicznych pierwiastków i ich reakcji chemicznych, a także w przewidywaniu zachowania pierwiastków, których właściwości nie są jeszcze dobrze poznane[1].
[1] Wojciech Grochala, Chemia nieorganiczna. Podręcznik dlastudentów chemii, 2016r.
Stechiometria
Stechiometria to dziedzina chemii, która zajmuje się obliczeniami ilościowymi dotyczącymi reakcji chemicznych. W skrócie, stechiometria zajmuje się określaniem stosunków ilościowych między reagentami i produktami w reakcjach chemicznych oraz ilością substancji chemicznych potrzebnych do przeprowadzenia danej reakcji.
Stechiometria opiera się na równaniach chemicznych, które opisują reakcje chemiczne w postaci zapisu symbolicznego. Równania te określają, ile cząsteczek danego związku chemicznego jest potrzebnych do przeprowadzenia danej reakcji oraz ile produktów powstaje.
Dzięki stechiometrii możemy obliczyć ilości substratów, jakie należy dodać do reakcji, aby uzyskać pożądany produkt, a także obliczyć, ile produktów powstanie w wyniku danej reakcji chemicznej. Stechiometria jest ważnym narzędziem w chemii analitycznej, syntetycznej i fizycznej[1].
[1] Wojciech Grochala, Chemia nieorganiczna. Podręcznik dlastudentów chemii, 2016r.
Kwasowość i zasadowość
Kwasowość i zasadowość są dwoma podstawowymi pojęciami z zakresu chemii.
Kwasowość i zasadowość to właściwości chemiczne, które opisują zdolność substancji do oddawania lub przyjmowania protonów.
Kwas to substancja, która ma zdolność oddawania protonu (H+) w roztworze, natomiast zasada to substancja, która ma zdolność przyjmowania protonu.
Wartość pH jest miarą kwasowości lub zasadowości roztworu. Skala pH jest logarytmiczna i rozciąga się od 0 do 14. Roztwory o pH mniejszym niż 7 są kwaśne, a te o pH większym niż 7 są zasadowe. Roztwory o pH równym 7 są neutralne.
Kwasowość i zasadowość mają wiele zastosowań w życiu codziennym, przemyśle i naukach przyrodniczych. Są one ważne w procesach chemicznych, takich jak fermentacja i hydroliza, a także w kontekście zachowania i właściwości różnych substancji. Przykłady kwasów to kwas siarkowy, kwas octowy i kwas solny, a przykłady zasad to amoniak, wodorotlenek sodu i wodorotlenek potasu[1].
[1] Wojciech Grochala, Chemia nieorganiczna. Podręcznik dlastudentów chemii, 2016r.
Termodynamika chemiczna
Termodynamika chemiczna jest dziedziną nauki zajmującą się badaniem reakcji chemicznych pod kątem zmiany energii, entropii i temperatury. Opiera się na trzech podstawowych prawach termodynamiki, które określają relacje między energią, ciepłem i pracą.
W termodynamice chemicznej ważnym pojęciem jest entalpia, czyli ilość energii wydzielonej lub pochłoniętej podczas reakcji chemicznej. Innym ważnym pojęciem jest entropia, która określa stopień nieuporządkowania układu.
W termodynamice chemicznej stosuje się także pojęcia jak swobodna energia Gibbsa, równowaga chemiczna czy reakcje spontaniczne. Dzięki zastosowaniu tych pojęć możliwe jest dokładne opisanie i prognozowanie reakcji chemicznych, co ma zastosowanie w wielu dziedzinach nauki i przemysłu[1].
[1] Wojciech Grochala, Chemia nieorganiczna. Podręcznik dlastudentów chemii, 2016r.
Chemia organiczna
Chemia organiczna to dziedzina chemii, która zajmuje się badaniem związków organicznych, czyli związków chemicznych, które zawierają węgiel. W chemii organicznej analizuje się strukturę, właściwości i reaktywność związków organicznych, a także sposoby ich syntezy i wykorzystania.
W chemii organicznej ważne są takie pojęcia jak izomeria, stereochemia, reakcje chemiczne (jak np. addycja, eliminacja, substytucja), mechanizmy reakcji, grupy funkcyjne (np. alkany, alkeny, alkohole, kwasy karboksylowe) oraz polimery (np. białka, DNA).
Chemia organiczna ma wiele zastosowań w przemyśle, medycynie, farmacji, kosmetologii, agrochemii oraz w produkcji tworzyw sztucznych, farb, klejów i innych materiałów. Wiedza z dziedziny chemii organicznej jest niezbędna dla chemików, biologów, lekarzy, farmaceutów, a także dla inżynierów materiałowych i chemików przemysłowych[1].
[1] Wojciech Kosmowski, Chemia Organiczna, 2015r.
Chemia nieorganiczna
Wstęp
Chemia nieorganiczna to dział chemii, który zajmuje się badaniem właściwości, reaktywności i syntezy związków chemicznych, które nie zawierają w swojej strukturze atomów węgla połączonych w łańcuchy lub pierścienie. Związki te mogą zawierać atomy pierwiastków takich jak wodór, tlen, azot, siarka, chlor, sód, żelazo i wiele innych[1].
[1] Andrzej Fiejdasz, Chemia nieorganiczna, 2014r.
Chemia analityczna
Chemia analityczna to dziedzina chemii, która zajmuje się metodami i technikami analizy chemicznej różnych substancji. Analiza chemiczna to proces określania składu i właściwości substancji, a chemia analityczna obejmuje wiele różnych technik, w tym[1].
Spektroskopia
— analiza spektralna światła, w tym spektroskopia absorpcyjna, emisyjna i rozpraszająca.
Chromatografia
— technika separacji składników mieszanin za pomocą różnych rodzajów chromatografii, takich jak gazowa, cieczowa i cienkowarstwowa chromatografia.
Elektrochemia
— badanie właściwości elektrochemicznych substancji za pomocą technik, takich jak woltamperometria i polarografia.
Analiza termiczna
— badanie reaktywności i właściwości termicznych substancji, w tym termograwimetria i dyfraktometria rentgenowska.
Mikroskopia
— analiza substancji za pomocą mikroskopii, w tym mikroskopii elektronowej i optycznej.
Podsumowanie
Chemia analityczna jest bardzo ważna w wielu dziedzinach, w tym w medycynie, przemyśle, ochronie środowiska, rolnictwie i wiele innych. Dzięki niej można dokładnie określić skład i właściwości substancji, co ma kluczowe znaczenie w badaniach naukowych i praktycznych zastosowaniach.
[1] Andrzej Fiejdasz, Chemia nieorganiczna, 2014r.
Chemia fizyczna
Chemia fizyczna to dziedzina nauki, która łączy chemię i fizykę, a jej celem jest opisanie zachowań chemicznych za pomocą praw i równań fizycznych. W chemii fizycznej stosuje się narzędzia i metody fizyczne, takie jak termodynamika, kinetyka chemiczna, spektroskopia, elektrochemia, mechanika kwantowa, a także matematyczne modele i symulacje komputerowe.
Nauka ta zajmuje się badaniem właściwości fizycznych substancji, takich jak temperatura wrzenia, ciepło właściwe, ciśnienie parowe, reakcje chemiczne, struktura molekularna, dyfuzja i adsorpcja. Chemia fizyczna jest zwykle stosowana w dziedzinach takich jak przemysł chemiczny, farmaceutyczny, materiałoznawstwo, kosmetologia, biotechnologia oraz w badaniach naukowych i inżynieryjnych[1].
[1] Andrzej Fiejdasz, Chemia nieorganiczna, 2014r.
Chemia nieorganiczna syntetyczna
Chemia nieorganiczna syntetyczna to dział chemii nieorganicznej zajmujący się syntezą związków chemicznych. Obejmuje ona przygotowywanie różnych substancji chemicznych, takich jak sole, związki kompleksowe, tlenki, kwasy, związki koordynacyjne, związki metaloorganicze i wiele innych. W chemii nieorganicznej syntetycznej wykorzystuje się różne metody syntezy, takie jak synteza w soli, synteza hydrotermalna, synteza w gazie i wiele innych.
Synteza chemiczna jest bardzo ważna w wielu dziedzinach nauki, takich jak nauki o materiałach, chemia środowiskowa, kataliza, chemia koordynacyjna i wiele innych. Dzięki chemii nieorganicznej syntetycznej możemy uzyskiwać nowe związki chemiczne, które mogą mieć różnorodne zastosowania, np. w produkcji leków, farb, materiałów budowlanych, czy w przemyśle elektronicznym[1].
